Chlorid cesný - Zákldné pojmy z elektrotechniky

Chlorid cesný
	Vzhled
	Struktura
Obecné
Systematický název	Chlorid cesný
Sumární vzorec	CsCl
Vzhled	Bílá hygroskopická krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-17-8
Vlastnosti
Molární hmotnost	168,36 g/mol
Teplota tání	645 °C
Teplota varu	1 297 °C
Hustota	3,99 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	186,5 g/100 ml (20 °C); 250 g/100 ml (80 °C); 270,5 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	Methanol; 2,37 g/100 g (0 °C); 3,16 g/100 g (25 °C); 3,53 g/100 g (50 °C); Ethanol; 0,483 g/100 g (0 °C); 0,757 g/100 g (25 °C); 0,968 g/100 g (50 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (α-CsCl)
Hrana krystalové mřížky	a= 0,411 nm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−443 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	52,63 JK−1mol−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08; Varování
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid cesný je anorganická sloučenina cesia se vzorcem Cs Cl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech. Průmyslově se tento chlorid získává z polucitu.

Využití

Medicína

V medicíně je používán (například obohacený o radioizotopy ¹³⁷CsCl a/nebo ¹³¹CsCl) při léčbě rakoviny a diagnostice infarktu myokardu.

Analýza makromolekul

Roztok chloridu cesného je používán při separaci makromolekul, nejčastěji DNA, vytvořením koncentračního gradientu chloridu cesného při centrifugaci s dosahovaným přetížením v hodnotách řádově 10⁵ až 10⁶ G. Roztok chloridu cesného se používá proto, že při jeho koncentraci 1,6 až 1,8 g/ml je jeho hustota blízká hustotě DNA. Po několikahodinové centrifugaci při vysokých otáčkách a přetížení kolem 100 000 G se vytvoří koncentrační gradient, kdy vyšší koncentrace je ve větší vzdálenosti od osy, tedy u dna zkumavky. Tento gradient se vytvoří rovnovážným působením protichůdných procesů: difuze a působení odstředivé síly. Makromolekuly DNA potom mohou být odděleny na základě různých proporcí A T : G C: pár AT je lehčí než pár GC, tedy dva různé typy DNA se stejnou délkou ale různým poměrem AT : GC mohou být ultracentrifugací v koncentračním gradientu CsCl odděleny tak, že molekuly s vyšším obsahem párů AT jsou blíže k ose a s vyšším obsahem párů GC jsou blíže ke dnu zkumavky. Analogicky může být rozdělena směs různých typů DNA a/nebo RNA, stejně jako nukleových kyselin od jiných buněčných struktur. V jiných, specializovaných případech mohou být touto metodou odděleny jinak shodné molekuly nukleových kyselin s odlišným obsahem těžších izotopů v důsledku jejich inkorporace při provedení pokusu nebo diagnostické operace.

Chemická analýza

CsCl je používán též při precipitačních analytických metodách, kdy totožnost analytu je určována podle specifického zbarvení a mikroskopické morfologie vzniklého precipitátu. Mezi jinými oblastmi tato metoda nachází využití také v toxikologických analýzách forenzního lékařství.

Neštěstí

Dne 13. září v roce 1987 došlo k neštěstí v Goiânie (Goiânia v brazilském státě Goiás). Tehdy byl z nemocnice ukraden 93gramový kovový kontejner s vysoce radioaktivním práškem ¹³⁷CsCl. Později s ním manipulovalo mnoho lidí, následkem čehož čtyři lidé zemřeli a z kolem 112 000 proměřovaných podezřelých byla u 249 z nich nalezena značná kontaminace^[2]^[3]. Při dekontaminační akci byla provedena skrývka na mnoha místech (275 nákladních aut radioaktivního materiálu), zbořeno několik kontaminovaných domů. Neštěstí bylo označeno jako jedno z největších radiačních neštěstí na světě.^[zdroj?

Reference

↑ ^a ^b Cesium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ Radiační neštěstí v Goiânie, IAEA, 1988 (anglicky)
↑ "Columbia Scientists Prepare for a Threat: A Dirty Bomb", The New York Times 8. 7. 2010 (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid cesný na Wikimedia Commons
Chlorid cesný na cancer.org Archivováno 17. 8. 2011 na Wayback Machine.

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Chlorid_cesný
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[pubchem_cid_24293-1] Cesium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[2] Radiační neštěstí v Goiânie, IAEA, 1988 (anglicky)

[3] "Columbia Scientists Prepare for a Threat: A Dirty Bomb", The New York Times 8. 7. 2010 (anglicky)

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli cesné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid cesný (Cs F) • Bromid cesný (Cs Br) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Jodid cesný (Cs I) • Kyanid cesný (Cs C N) • Thiokyanatan cesný (Cs S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan cesný (Cs Cl O₃) • Chloristan cesný (Cs Cl O₄) • Bromičnan cesný (Cs Br O₃) • Jodičnan cesný (Cs I O₃) • Jodistan cesný (Cs I O₄) • Siřičitan cesný (Cs₂S O₃) • Síran cesný (Cs₂S O₄) • Selenan cesný (Cs₂Se O₄) • Telluran cesný (Cs₂Te O₄) • Dusitan cesný (Cs N O₂) • Dusičnan cesný (Cs N O₃) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs₂H P O₄) • Dihydrogenarseničnan cesný (Cs H₂As O₄) • Arseničnan cesný (Cs₃As O₄) • Metaniobičnan cesný (Cs Nb O₃) • Metatantaličnan cesný (Cs Ta O₃) • Uhličitan cesný (Cs₂C O₃) • Šťavelan cesný (Cs₂(C O₂)₂) • Metakřemičitan cesný (Cs₂Si O₃) • Manganistan cesný (Cs Mn O₄) • Chroman cesný (Cs₂Cr O₄) • Dichroman cesný (Cs₂Cr₂O₇) • Molybdenan cesný (Cs₂Mo O₄) • Wolframan cesný (Cs₂W O₄) • Orthovanadičnan cesný (Cs₃V O₄) • Titaničitan cesný (Cs₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid cesný (Cs H) • Hydroxid cesný (Cs OH) • Oxid cesný (Cs₂O) • Superoxid cesný (Cs O₂) • Peroxid cesný (Cs₂O₂) • Ozonid cesný (Cs O₃) • Sulfid cesný (Cs₂S) • Selenid cesný (Cs₂Se) • Tellurid cesný (Cs₂Te) • Amid cesný (Cs N H₂) • Azid cesný (Cs N₃) • Aurid cesný (Cs Au)

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Chlorid hlinný (Al Cl) • Chlorid měďný (Cu Cl) • Chlorid lithný (Li Cl) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Chlorid bromný (Br Cl) • Chlorid jodný (I Cl) • Chlorid draselný (K Cl) • Chlorid rubidný (Rb Cl) Chlorid stříbrný (Ag Cl) • Chlorid zlatný (Au Cl) • Chlorid thallný (Tl Cl) • Chlorid thorný (Th Cl) • Chlorid sodný (Na Cl) • Chlorovodík (H Cl) • Chlorid rtuťný (Hg₂Cl₂)

viz též Chlorid amonný (N H₄Cl) • Chlorkyan (N C Cl) • Chlorid sirný (S₂Cl₂)