Oxid chromitý - Zákldné pojmy z elektrotechniky

Oxid chromitý
Obecné
Systematický název	Oxid chromitý
Triviální název	Chromová zeleň
Anglický název	Chromium(III) oxide
Německý název	Chrom(III)-oxid
Sumární vzorec	Cr2O3
Vzhled	Zelená práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1308-38-9
PubChem	517277
ChEBI	48242
SMILES	O=O=O
InChI	InChI=1/2Cr.3O/rCr2O3/c3-1-5-2-4
Číslo RTECS	GB6475000
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,99 g/mol
Teplota tání	2 435 °C
Teplota varu	4 000 °C
Hustota	5,21 g/cm3 (pevný)
Index lomu	2,551
Rozpustnost ve vodě	Nerozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	Rozpustný v kyselinách a zásadách (Pouze hydratovaný oxid chromitý)
Relativní permitivita εr	12
Měrná magnetická susceptibilita	319,181×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	šesterečná ; kosočtverečná
Hrana krystalové mřížky	a= 494 pm, c= 1 357 pm (Šesterečná) ; a= 535 pm (Kosočtverečná)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 128 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	116 J/g
Standardní molární entropie S°	81,2 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−1 035 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,782 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08; Nebezpečí
S-věty	S26 S28
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid chromitý (chemický vzorec Cr₂O₃) je jedním ze tří oxidů chromu (ještě existuje oxid chromičitý a oxid chromový). Vzniká rozkladem oxidu chromového:

4 CrO₃ → 2 Cr₂O₃ + 3 O₂

Můžeme jej také připravit redukcí dichromanu draselného sírou:

K₂Cr₂O₇ + S → Cr₂O₃ + K₂SO₄

nebo rozkladem dichromanu amonného:^[3]

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4 H₂O + N₂.

Oxid chromitý je zelený, ve vodě nerozpustný prášek. Má vysokou teplotu tání. Používá se jako zelený pigment. Proto se též nazývá chromová zeleň.

Chlorací jeho směsi s uhlíkem se připravuje chlorid chromitý:

Cr₂O₃ + 3 C + 3 Cl₂ → 2 CrCl₃ + 3 CO

Oxid chromitý se také používá k aluminotermické výrobě čistého chromu.^[4]

Cr₂O₃ + 2 Al → 2 Cr + Al₂O₃

Využití

Oxid chromitý je používán jako umělecká zelená barva pod názvem chromoxid tupý. Také se používá jako katalyzátor. Povolené barvivo (pigment) pro použití v kosmetických přípravcích dle přílohy IV ES1223/2009.^[5]

Odkazy

Reference

↑ ^a ^b Chromium(III) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ Material Safety Data Sheet - Chromium (III) oxide
↑ Sopka – Studium chemie, PřF UK . . Dostupné online.
↑ YOSHITAKA, Kohei; YANG, Jian; LIU, Zhongzhu. Mechanism of Aluminothermic Reduction of Chromium Oxide. Journal of High Temperature Society. 2008, roč. 34, čís. 1, s. 20–25. Dostupné online . ISSN 0387-1096. DOI 10.7791/jhts.34.20. (anglicky)
↑ TEXT v úplném znění: 32009R1223 — CS — 01.08.2018. eur-lex.europa.eu . . Dostupné online.

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid chromitý na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

seznam oxidů

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Oxid_chromitý
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[pubchem_cid_517277-1] Chromium(III) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[2] Material Safety Data Sheet - Chromium (III) oxide

[3] Sopka – Studium chemie, PřF UK . . Dostupné online.

[4] YOSHITAKA, Kohei; YANG, Jian; LIU, Zhongzhu. Mechanism of Aluminothermic Reduction of Chromium Oxide. Journal of High Temperature Society. 2008, roč. 34, čís. 1, s. 20–25. Dostupné online . ISSN 0387-1096. DOI 10.7791/jhts.34.20. (anglicky)

[5] TEXT v úplném znění: 32009R1223 — CS — 01.08.2018. eur-lex.europa.eu . . Dostupné online.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)