Fluorid strontnatý - Zákldné pojmy z elektrotechniky

fluorid strontnatý
Obecné
Systematický název	Fluorid strontnatý
Anglický název	Strontium fluoride
Německý název	Strontiumfluorid
Sumární vzorec	SrF2
Vzhled	bezbarvá pevná látka bez zápachu
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-48-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-000-3
PubChem	82210
SMILES	..
InChI	InChI=1S/2FH.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; Key: FVRNDBHWWSPNOM-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost	125,62 g/mol
Teplota tání	1,473 °C (2,683 °F; 1,746 K)
Teplota varu	2,460 °C (4,460 °F; 2,730 K)
Hustota	4,24 g/cm3
Index lomu	1,4380
Rozpustnost ve vodě	špatně rozpustný (0,117 g/l při 18 °C)
Struktura
Krystalová struktura	kubická
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1217 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS07
H-věty	H315, H319, H332, H335
P-věty	P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P317, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501
Teplota vzplanutí	nehořlavé
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid strontnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SrF₂. Je to křehká bílá krystalická látka, která se vzácně v přírodě vyskytuje jako minerál.^[3]

Příprava

Fluorid strontnatý lze připravit rozpuštěním uhličitanu strontnatého v přebytku 40% kyseliny fluorovodíkové:^[4]

SrCO₃ + 2HF → SrF₂ + H₂O + CO₂

Fluorid strontnatý lze také připravit reakcí chloridu strontnatého s fluorem:

SrCl₂ + F₂ → SrF₂ + Cl₂

Struktura

Pevný fluorid strontnatý má strukturu stejnou jako fluorit. V plynné fázi je molekula lomená s úhlem F-Sr-F přibližně 120°.^[5] Jedná se o výjimku z teorie VSEPR, která předpokládá lineární strukturu.

Vlastnosti

Fluorid strontnatý je téměř nerozpustný ve vodě. Dráždí oči a kůži a je škodlivý při vdechnutí nebo požití. Podobně jako fluorid vápenatý a fluorid barnatý vykazuje fluorid strontnatý při zvýšených teplotách superiontovou vodivost.^[6] Fluorid strontnatý je propustný pro elektromagnetické záření v rozsahu vlnových délek od ultrafialového záření (150 nm) po infračervené záření (11 µm). Jeho optické vlastnosti jsou na střední úrovni ve srovnání s fluoridem vápenatým a fluoridem barnatým.^[7]

Využití

Fluorid strontnatý se používá například jako optický povlak na čočkách a také jako krystal termoluminiscenčního dozimetru.

Dále se využívá jako nosič radionuklidu stroncia-90 v radioizotopových termoelektrických generátorech.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Strontium fluoride na anglické Wikipedii a Strontiumfluorid na německé Wikipedii.

↑ GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de . . Dostupné online. (německy)
↑ PUBCHEM. Strontium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . . Dostupné online. (anglicky)
↑ Strontiofluorite . . Dostupné online.
↑ GEORG, Brauer; KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. vyd. New York: ACADEMIC PRESS, 1963. 1858 s. Dostupné online. Kapitola Strontium Fluoride, s. 234.
↑ GREENWOOD, N. N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the Elements. : Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)
↑ Newmet Koch - Strontium. web.archive.org . 2005-12-14 . Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2005-12-14.
↑ Strontium Fluoride (SrF2) Optical Material. www.crystran.co.uk . . Dostupné online.

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Fluorid_strontnatý
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[1] GESTIS-Stoffdatenbank. gestis.dguv.de . . Dostupné online. (německy)

[2] PUBCHEM. Strontium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . . Dostupné online. (anglicky)

[3] Strontiofluorite . . Dostupné online.

[4] GEORG, Brauer; KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. vyd. New York: ACADEMIC PRESS, 1963. 1858 s. Dostupné online. Kapitola Strontium Fluoride, s. 234.

[5] GREENWOOD, N. N.; EARNSHAW, A. Chemistry of the Elements. : Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky)

[6] Newmet Koch - Strontium. web.archive.org . 2005-12-14 . Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2005-12-14.

[7] Strontium Fluoride (SrF2) Optical Material. www.crystran.co.uk . . Dostupné online.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Anorganické soli strontnaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid strontnatý (Sr F₂) • Bromid strontnatý (SrBr₂) • Chlorid strontnatý (SrCl₂) • Jodid strontnatý (SrI₂) • Kyanid strontnatý (Sr(C N)₂) • Kyanamid strontnatý (SrNCN) • Thiokyanatan strontnatý (Sr(SCN)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan strontnatý (Sr(O Cl)₂) • Chloritan strontnatý (Sr(ClO₂)₂) • Chlorečnan strontnatý (Sr(ClO₃)₂) • Chloristan strontnatý (Sr(ClO₄)₂) • Bromičnan strontnatý (Sr(BrO₃)₂) • Jodičnan strontnatý (Sr(IO₃)₂) • Jodistan strontnatý (Sr(IO₄)₂) • Siřičitan strontnatý (SrSO₃) • Síran strontnatý (SrSO₄) • Dithionan strontnatý (SrS₂O₆) • Seleničitan strontnatý (SrSeO₃) • Selenan strontnatý (SrSeO₄) • Telluričitan strontnatý (SrTeO₃) • Telluran strontnatý (SrTeO₄) • Dusnan strontnatý (Sr(NO)₂) • Dusitan strontnatý (SrNO₂) • Dusičnan strontnatý (SrNO₃) • Dihydrogenfosfornan strontnatý (Sr(H₂PO₂)₂) • Hydrogenfosforitan strontnatý (SrHPO₃) • Dihydrogenfosforitan strontnatý (Sr(H₂PO₃)₂) • Fosforečnan strontnatý (Sr₃(PO₄)₂) • Hydrogenfosforečnan strontnatý (SrHPO₄) • Dihydrogenfosforečnan strontnatý (Sr(H₂PO₄)₂) • Difosforečnan strontnatý (Sr₂P₂O₇) • Metafosforečnan strontnatý (Sr(PO₃)₂) • Diarsenitan strontnatý (Sr₂As₂O₅) • Metaarsenitan strontnatý (Sr(AsO₂)₂) • Hydrogenorthoarseničnan strontnatý (SrHAsO₄) • Diarseničnan strontnatý (Sr₂As₂O₇) • Antimoničnan strontnatý (Sr(Sb₂O₃)₂) • Uhličitan strontnatý (SrCO₃) • Šťavelan strontnatý (Sr(CO₂)₂) • Křemičitan strontnatý (SrSiO₃) • Cíničitan strontnatý (SrSnO₃) • Orthoolovičitan strontnatý (Sr₂PbO₄) • Titaničitan strontnatý (SrTiO₃) • Zirkoničitan strontnatý (SrZrO₃) • Železan strontnatý (SrFeO₄) • Chroman strontnatý (SrCrO₄) • Dichroman strontnatý (SrCr₂O₇) • Trichroman strontnatý (SrCr₃O₁₀) • Molybdenan strontnatý (SrMoO₄) • Wolframan strontnatý (SrWO₄) • Uranan strontnatý (SrUO₄) • Manganistan strontnatý (Sr(MnO₄)₂) • Orthovanadičnan strontnatý (Sr₃(VO₄)₂) • Metavanadičnan strontnatý (Sr(VO₃)₂) • Peroxovanadičnan strontnatý (Sr(VO₄)₂) • Boritan strontnatý (Sr(BO₂)₂) • Hlinitan strontnatý (Sr(AlO₂)₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid strontnatý (SrH₂) • Hydroxid strontnatý (Sr(OH)₂) • Oxid strontnatý (SrO) • Peroxid strontnatý (SrO₂) • Hydrogensulfid strontnatý (Sr(S H)₂) • Sulfid strontnatý (SrS) • Azid strontnatý Sr(N₃)₂) • Amid strontnatý Sr(N H₂)₂) • Imid strontnatý SrN H) • Nitrid strontnatý Sr₃N₂) • Fosfid strontnatý (Sr₃P₂) •

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle II.

Fluorid stříbrnatý (Ag F₂) • Fluorid americnatý (Am F₂) • Fluorid argonatý (Ar F₂) • Fluorid barnatý (Ba F₂) • Fluorid berylnatý (Be F₂) • Difluorkarben (C F₂) • Fluorid vápenatý (Ca F₂) • Fluorid kademnatý (Cd F₂) • Fluorid kobaltnatý (Co F₂) • Fluorid chromnatý (Cr F₂) • Fluorid měďnatý (Cu F₂) • Fluorid dysprosnatý (Dy F₂) • Fluorid europnatý (Eu F₂) • Fluorid železnatý (Fe F₂) • Fluorid gallnatý (Ga F₂) • Fluorid germanatý (Ge F₂) • Fluorid rtuťnatý (Hg F₂) • Fluorid iridnatý (Ir F₂) • Fluorid kryptonatý (Kr F₂) • Fluorid hořečnatý (Mg F₂) • Fluorid manganatý (Mn F₂) • Fluorid neodymnatý (Nd F₂) • Fluorid nikelnatý (Ni F₂) • Difluorid kyslíku (O F₂) • Fluorid olovnatý (Pb F₂) • Fluorid palladnatý (Pd F₂) • Fluorid polonatý (Po F₂) • Fluorid platnatý (Pt F₂) • Fluorid radnatý (Ra F₂) • Fluorid radonatý (Rn F₂) • Fluorid sirnatý (S F₂) • Fluorid samarnatý (Sm F₂) • Fluorid cínatý (Sn F₂) • Fluorid strontnatý (Sr F₂) • Fluorid titanatý (Ti F₂) • Fluorid thulnatý (Tm F₂) • Fluorid vanadnatý (V F₂) • Fluorid xenonatý (Xe F₂) • Fluorid ytterbnatý (Yb F₂) • Fluorid zinečnatý (Zn F₂)

viz též Diborotetrafluorid (B₂F₄)