Amid vápenatý - Zákldné pojmy z elektrotechniky

Amid vápenatý
Systematický název	Amid vápenatý
Anglický název	Calcium amide
Německý název	Calciumamid
Sumární vzorec	Ca(NH2)2
Vzhled	šedožlutý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)
PubChem
UN kód
Vlastnosti
Molární hmotnost	72,123 16 g/mol
Teplota rozkladu	350 °C
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná (α); krychlová (β)
Koordinační geometrie	D194h(I41/amd) (α)
Bezpečnost
NFPA 704	2 3 3 W
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid vápenatý (Ca(N H₂)₂) je chemická sloučenina vápníku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy kovů alkalických zemin).

Příprava

Amid vápenatý se připravuje mletím hydridu vápenatého v kulovém mlýnu v atmosféře amoniaku^[1] (při tomto postupu jako znečištěnina zůstává v produktu část nezreagovaného hydridu vápenatého, který usnadňuje rozklad při zahřívání):

{\mathsf {CaH_{2}+2NH_{3}{\xrightarrow {20^{o}C}}\ Ca(NH_{2})_{2}+2H_{2}}}

nebo proháněním amoniaku nad zahřátám kovovým vápníkem:

{\mathsf {Ca+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Ca(NH_{2})_{2}+H_{2}}}

Vlastnosti

Samovolně vzplane při styku s vodou.

Při zahřívání se rozkládá za vzniku buď nitridu vápenatého:

{\mathsf {3\ Ca(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Ca_{3}N_{2}+4\ NH_{3}}}

nebo za vzniku imidu vápenatého^[1]:

{\mathsf {Ca(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {<500^{o}C}}\ CaNH+NH_{3}}}

imid vápenatý vzniká i při relativně nízkých teplotách v přítomnosti (znečištění) hydridu vápenatého:

{\mathsf {Ca(NH_{2})_{2}+CaH_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2CaNH+2H_{2}}}

Použití

Používá se při katalytické izomerizaci alkadienů^[3].

Podobné sloučeniny

Shodný kation

Shodný anion

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Амид кальция na ruské Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c HINO, Satoši; IČIKAWA, Takajuki; LENG, Haiyan, Hironobu Fudžii. Hydrogen desorption properties of Ca-N-H system . 1-3-1Kagamiyama, Higashi-Hiroshima 739-8530, Japan: Graduate School of Advanced Sciences of Matter, Hiroshima University . Dostupné online. (anglicky) ^{[nedostupný zdroj}
↑ Bouclier, Patrick; Portier, Josik; Turrell, Georges: Structural studies of alkaline-earth amides. I. IR Spectra of calcium amide
↑ I. V. Gostunskaya, N. I. Tyun'kina, B. A. Kazanskii: Isomerization of some diene hydrocarbons in the presence of calcium amide (anglicky)

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Amid_vápenatý
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[HirošimaUniv-1] HINO, Satoši; IČIKAWA, Takajuki; LENG, Haiyan, Hironobu Fudžii. Hydrogen desorption properties of Ca-N-H system . 1-3-1Kagamiyama, Higashi-Hiroshima 739-8530, Japan: Graduate School of Advanced Sciences of Matter, Hiroshima University . Dostupné online. (anglicky) ^{[nedostupný zdroj}

[2] Bouclier, Patrick; Portier, Josik; Turrell, Georges: Structural studies of alkaline-earth amides. I. IR Spectra of calcium amide

[3] I. V. Gostunskaya, N. I. Tyun'kina, B. A. Kazanskii: Isomerization of some diene hydrocarbons in the presence of calcium amide (anglicky)

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli vápenaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid vápenatý (Ca F₂) • Bromid vápenatý (CaBr₂) • Chlorid vápenatý (CaCl₂) • Jodid vápenatý (CaI₂) • Kyanid vápenatý (Ca(C N)₂) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan vápenatý (Ca(O Cl)₂) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO₃)₂) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO₄)₂) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO₃)₂) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO₃)₂) • Jodistan vápenatý (Ca(IO₄)₂) • Siřičitan vápenatý (CaSO₃) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO₃)₂) • Síran vápenatý (CaSO₄) • Selenan vápenatý (CaSeO₄) • Telluričitan vápenatý (CaTe O₃) • Teluran vápenatý (CaTeO₄) • Dusitan vápenatý (Ca(NO₂)₂) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO₃)₂) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO₂H₂)₂) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO₃) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H₂PO₄)₂) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO₄) • Fosforečnan vápenatý (Ca₃(PO₄)₂) • Difosforečnan vápenatý (Ca₂P₂O₇) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO₂)₂) • Arseničnan vápenatý (Ca₃(AsO₄)₂) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO₃)₂) • Uhličitan vápenatý (CaCO₃) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO₂)₂) • Křemičitan vápenatý (Ca₂SiO₄) • Boritan vápenatý (Ca₃(BO₃)₂) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO₄)₂) • Chroman vápenatý (CaCrO₄) • Dichroman vápenatý (CaCr₂O₇) • Molybdenan vápenatý (CaMo O₄) • Wolframan vápenatý (CaWO₄) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO₃)₂) • Titaničitan vápenatý (CaTiO₃) • Hlinitan monovápenatý (CaAl₂O₄) • Heptahlinitan dodekavápenatý

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid vápenatý (CaH₂) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO₂) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(S H)₂) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaS_n) • Polonid vápenatý (CaPo) • Amid vápenatý (Ca(NH₂)₂) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca₃N₂) • Azid vápenatý (Ca(N₃)₂) • Fosfid vápenatý (Ca₃P₂)

Jiné	Thiosíran vápenatý (CaS₂O₃) • Karbid vápenatý (CaC₂) • Hexaborid vápenatý (CaB₆) • Monofosfid vápenatý (Ca₂P₂) • Disilicid vápenatý (CaSi₂)

Amidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Amid měďnatý (Cu(N H₂)₂) • Amid barnatý (Ba(NH₂)₂) • Amid vápenatý (Ca(NH₂)₂) • Amid strontnatý (Sr(NH₂)₂)

viz též Amidochlorid rtuťnatý (Hg(N H₂)Cl)