Fluorid thallitý - Zákldné pojmy z elektrotechniky

Fluorid thallitý
Obecné
Systematický název	Fluorid thallitý
Anglický název	Thallium trifluoride
Německý název	Thallium(III)-fluorid
Sumární vzorec	TlF3
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-57-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-010-8
PubChem	82214
SMILES	F(F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ; Key: BOUDEKXATYHWHY-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost	261,38 g/mol
Teplota tání	550 °C (rozkládá se)
Hustota	8,65 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	Rozklad ve vodě
Struktura
Krystalová struktura	ortorombická
Hrana krystalové mřížky	a = 5,81 Å, b = 6,97 Å, c = 4,84 Å
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS08 ; GHS09
H-věty	H300, H330, H373, H411
P-věty	P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+316, P304+340, P316, P319, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid thallitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TlF₃.

Příprava

Fluorid thallitý lze připravit reakcí oxidu thallitého s fluorem, fluoridem boritým, nebo fluoridem siřičitým:^[2]^[3]

2 Tl₂O₃ + 6 F₂ → 4 TlF₃ + 3 O₂

Vlastnosti

Fluorid thallitý je bílá pevná látka, která je velmi citlivá na vlhkost. S vodou okamžitě reaguje za vzniku černé pevné látky:^[2]^[4]

TlF₃ + 3 H₂O → Tl(OH)₃ + 3 HF

Při zahřívání na vzduchu se fluorid thallitý rozkládá, ale v atmosféře fluoru se taví.^[2] Krystalizuje v ortorombické soustavě typu fluoridu ytterbitého s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62)^[5] s parametry mřížky a = 5,81 Å, b = 6,97 Å, c = 4,84 Å.^[6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Thallium(III)-fluorid na německé Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c PUBCHEM. Thallium fluoride (TlF3). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . . Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b ^c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. : F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 242. (německy)
↑ Inorganic Chemistry. : PHI Learning Pvt. Ltd. 1069 s. Dostupné online. ISBN 978-81-203-4308-5. S. 263. (anglicky)
↑ HAGEN, A. P. Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements (Part 1). : John Wiley & Sons 601 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-14540-1. S. 485. (anglicky)
↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. : Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 778. (německy)
↑ HEBECKER, Christoph; HOPPE, Rudolf. Zur Kristallstruktur von Indium- und Thalliumtrifluorid. Naturwissenschaften. 1966-01-01, roč. 53, čís. 4, s. 104–104. Dostupné online . ISSN 1432-1904. DOI 10.1007/BF00601468. (německy)

Zdroj:https://cs.wikipedia.org?pojem=Fluorid_thallitý
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

[:PubChem-1] PUBCHEM. Thallium fluoride (TlF3). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . . Dostupné online. (anglicky)

[:0-2] BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. : F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 242. (německy)

[3] Inorganic Chemistry. : PHI Learning Pvt. Ltd. 1069 s. Dostupné online. ISBN 978-81-203-4308-5. S. 263. (anglicky)

[4] HAGEN, A. P. Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements (Part 1). : John Wiley & Sons 601 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-14540-1. S. 485. (anglicky)

[5] ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. : Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 778. (německy)

[6] HEBECKER, Christoph; HOPPE, Rudolf. Zur Kristallstruktur von Indium- und Thalliumtrifluorid. Naturwissenschaften. 1966-01-01, roč. 53, čís. 4, s. 104–104. Dostupné online . ISSN 1432-1904. DOI 10.1007/BF00601468. (německy)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]